Seminář - titrace

_______________________ Titrace přímé, nepřímé a zpětné ________________________

 

Následující příklady pokrývají titrace přímé (Př. 32, 33, 34), zpětné (Př. 35), nepřímé (Př. 36 a 37) a zároveň z chemického hlediska titrace manganometrické (Př. 32 a 37), chelatometrické (Př. 33), acidobazické (Př. 34 a 35), iodometrické (Př. 36).

 

Příklad 32

Jaké množství (COOH)2 · 2 H2O musíme navážit, aby spotřeba 0,02 mol l-1 KMnO4 při titraci v kyselém prostředí činila 25 ml?

M(C2H2O4 · 2H2O) = 126,04 g/mol

titrace přímá

 

řešení zde

 

 

Příklad 33

Kapalný vzorek obsahující Bi3+ a Pb2+ ionty byl převeden do odměrné baňky 250 ml a po okyselení kyselinou dusičnou byl doplněn vodou po značku. Alikvotní podíl 25,00 ml tohoto roztoku byl titrován 0,02068 mol l-1 roztokem Chelatonu 3 na indikátor xylenolová oranž. Spotřeba činila 13,65 ml. Poté bylo pH titrovaného roztoku upraveno hexamethylentetraminem na hodnotu pH = 5 a v titraci se pokračovalo. Celková spotřeba odměrného roztoku byla 21,70 ml. Vypočtěte hmotnosti Bi a Pb obsažené v původním kapalném vzorku.
M(Bi) = 208,98 g/mol        M(Pb) = 207,20 g/mol
titrace přímá

 

řešení zde

 

 

Příklad 34

Navážka 1,7583 g částečně zkarbonizovaného NaOH byla rozpuštěna a roztok byl doplněn na objem 500 ml. Při titraci Va = 25,00 ml tohoto roztoku na indikátor fenolftalein se spotřebovalo VFF = 18,80 ml 0,05 mol l-1 H2SO4. Po přídavku methylové oranže se v titraci pokračovalo a celková spotřeba na tento indikátor činila VMO = 20,50 ml. Vypočtěte procentové obsahy NaOH a Na2CO3.
M(NaOH) = 40,00 g/mol        M(Na2CO3) = 106,00 g/mol
titrace přímá

 

řešení zde

 

 

Příklad 35

Navážka 0,2005 g technického ZnO byla rozpuštěna v 50,00 ml 0,0512 mol l-1 H2SO4. Na titraci přebytečné kyseliny bylo spotřebováno 8,55 ml 0,0624 mol l-1 NaOH. Vzorek obsahoval 2,12 % (m/m) CO2 ve formě ZnCO3. Vypočtěte procentové obsahy a) ZnO b) ZnCO3  c) nečistot ve vzorku (nečistoty nereagují s kyselinou ani se zásadou).
M(ZnO) = 81,38 g/mol        M(CO2) = 44,00 g/mol        M(ZnCO3) = 125,38 g/mol
titrace zpětná

 

řešení zde

 

 

Příklad 36

Z navážky 0,9975 g měděné rudy byla izolována měď ve formě sulfidu. Po jeho rozpuštění v kyselině a úpravě pH získaného roztoku byl přidán přebytek KI. Na jod uvolněný měďnatou solí bylo spotřebováno 22,60 ml 0,04885 mol l-1 Na2S2O3. Vypočtěte procentový obsah Cu v rudě.
M(Cu) = 63,55 g/mol
titrace nepřímá

 

řešení zde

 

 

Příklad 37

Při stanovení čistoty peroxidu sodíku bylo do zředěného roztoku kyseliny sírové odváženo 0,5795 g vzorku. Po rozpuštění a doplnění roztoku na objem 250,00 ml bylo při titraci alikvotního podílu 50,00 ml spotřebováno 29,05 ml 0,01935 mol l-1 KMnO4. Vypočtěte procentový obsah Na2O2 ve vzorku.
M(Na2O2) = 77,978 g/mol
titrace nepřímá

 

řešení zde