Příklad 32

Jaké množství (COOH)₂. 2H₂O musíme navážit, aby spotřeba 0,02 mol.l^-1 KMnO₄ při titraci v kyselém prostředí činila 25 ml?

M(C₂H₂O₄ · 2H₂O) = 126,04 g/mol

řešení:

Podstatou je redox reakce šťavelanových iontů s ionty manganistanovými v kyselém prostředí

5 (COO)₂^2-  +  2 MnO₄^-  +  16 H⁺   =>  2 Mn²⁺  +  8 H₂O  +  10 CO₂

z rovnice je patrné, že v bodě ekvivalence zreaguje 5 molů šťavelanových iontů s 2 moly manganistanových iontů

n(C₂H₂O₄) = 5/2 · n(MnO₄^-) = 5/2 · c(MnO₄^-) · V(MnO₄^-) =

= 5/2 · 0,02 · 0,025 = 1,25 · 10^-3 mol C₂H₂O₄

nezapomínejte dosazovat správné rozměry jednotek, např. pokud násobím koncentraci vyjádřenou v jednotkách mol/l objemem, pak musím tento objem převést na litry

jelikož n(COO)₂^2-  = n(COOH)₂ · 2 H₂O

je potřebná navážka (COOH)₂ · 2 H₂O

m((COOH)₂ · 2H₂O) = n((COOH)₂ · 2 H₂O) · M((COOH)₂ · 2H₂O) = 

= 1,25 · 10^-3 · 126,04 =  0,1575 g