Příklad 36

Z navážky 0,9975 g měděné rudy byla izolována měď ve formě sulfidu. Po jeho rozpuštění v kyselině a úpravě pH získaného roztoku byl přidán přebytek KI. Na jod uvolněný měďnatou solí bylo spotřebováno 22,60 ml 0,04885 mol l^-1 Na₂S₂O₃. Vypočtěte procentový obsah Cu v rudě.

titrace nepřímá

M(Cu) = 63,55 g/mol

řešení:

Cu ruda →  CuS → rozpuštění v kyselině → Cu²⁺ + přídavek KI →  CuI + I₂ → titrace I₂ pomocí thiosíranu

v roztoku probíhají tyto dvě podstatné chemické reakce:

2 Cu²⁺   +   4 I^-    =>    2 CuI    +   I₂

I₂  +  2 S₂O₃^2-    =>    S₄O₆^2-   +  2 I^-

provedeme-li látkovou bilanci, platí:

n(Cu²⁺) = 2n(I₂) = n(S₂O₃^2-)

n(Cu²⁺) = c(S₂O₃^2-) · V(S₂O₃^2-) = 0,04885 · 0,0226 = 1,104 · 10^-3 mol

procentový obsah Cu ve vzorku

% Cu = w(Cu) · 100 = [m(Cu) / m(vzorku)] · 100 =

= [n(Cu) · M(Cu) / m(vzorku)] · 100 = [1,104 · 10^-3 · 63,55) / 0,9975] · 100 = 7,03 %