Příklad 37

Při stanovení čistoty peroxidu sodíku bylo do zředěného roztoku kyseliny sírové odváženo 0,5795 g vzorku. Po rozpuštění a doplnění roztoku na objem 250,00 ml bylo při titraci alikvotního podílu 50,00 ml spotřebováno 29,05 ml 0,01935 mol l^-1 KMnO₄. Vypočtěte procentový obsah Na₂O₂ ve vzorku.

titrace nepřímá

M(Na₂O₂) = 77,978 g/mol

řešení:

Na₂O₂  + nadbytek H₂SO₄ →  H₂O₂  → převedení na objem 250 ml → operace s alikvotním podílem 50 ml

v roztoku probíhají tyto dvě podstatné chemické reakce:

Na₂O₂  + H₂SO₄ →  H₂O₂  +  Na₂SO₄

5 H₂O₂  +  2 MnO₄^-  +  6 H⁺   →  2 Mn²⁺  +  5 O₂  +  8 H₂O

provedeme-li látkovou bilanci, platí:

n(Na₂O₂) = n(H₂O₂)

z druhé rovnice

n(H₂O₂) = 5/2 n(MnO₄^-)

spojením

n_{alikovtní podíl}(Na₂O₂) = 5/2 n(MnO₄^-) = 5/2 · c(MnO₄^-) · V(MnO₄^-) = 5/2 · 0,01935 · 0,02905 = 1,405 · 10^-3 mol

n_celek(Na₂O₂) = n_{alikovtní podíl}(Na₂O₂) · 250 / 50 = 7,026 · 10^-3 mol

procentový obsah Na₂O₂  ve vzorku

% Na₂O₂ = w(Na₂O₂) · 100 = [m(Na₂O₂) / m(vzorku)] · 100 =

= [n(Na₂O₂) · M(Na₂O₂) / m(vzorku)] · 100 = [7,026 · 10^-3 · 77,978) / 0,5795] · 100 = 94,55 %