Seminář - Protolytické rovnováhy II

_______________________ pH slabých zásad, pH pufrů _______________________

Příklad 14

Jaké koncentrace vodných roztoků CH3COONa a NaCN je třeba připravit, abychom získali vodné roztoky těchto slabých zásad o stejném pH = 8,5?

CH3COOH (Ka = 1,76 · 10-5 )        HCN (Ka = 4,93 · 10-10 )

sůl slabé kyseliny - chová se jako slabá zásada

 

řešení zde

 

 

Příklad 15

Vypočtěte pH roztoku sody, je-li c(Na2CO3) = 2 · 10-2 mol l-1

Ka1(H2CO3) = 4,45 · 10-7        Ka2(H2CO3) = 4,69 · 10-11

po disociaci Na2CO3 se vzniklé ionty CO32- chovají jako dvojsytná zásada

 

řešení zde

 

Příklad 16

Jaká je tlumicí kapacita pro systém HCOOH a HCOONa a jak se změní pH přidáme-li do 1 litru tohoto roztoku 0,01 mol HCl? Jak velká je změna pH přidáme-li stejné množství HCl do čisté vody?

cHCOONa  = 2,609 · 10-2 mol l-1        cHCOOH  = 6,087 · 10-2 mol l-1

tlumivý roztok - pufr

 

řešení zde

 

Příklad 17

1,5000 g pevného chloridu amonného se rozpustí ve 250 ml 0,3000 mol/l roztoku amoniaku. Jaké pH bude mít roztok, zanedbáme-li objemovou změnu po přídavku NH4Cl?

M(NH4Cl) = 53,491 g mol-1        pKa(NH4+) = 9,25

chová se jako tlumič

 

řešení zde

 

Příklad 18

50 ml roztoku kyseliny octové o pH = 3,0 byl z 50 % neutralizován roztokem KOH o koncentraci 5 · 10-2 mol l-1. Vypočítejte potřebný objem roztoku KOH a pH po 50% neutralizaci.

pKa(k. octová) = 4,75

chová se jako tlumič

 

řešení zde