Příklad 18

50 ml roztoku kyseliny octové o pH = 3,0 byl z 50 % neutralizován roztokem KOH o koncentraci 5 · 10^-2 mol l^-1. Vypočítejte potřebný objem roztoku KOH a pH po 50% neutralizaci.

pK_a(k. octová) = 4,75

tlumivý roztok - pufr

v roztoku proběhne reakce CH₃COOH + KOH = CH₃COOK + H₂O

Tato reakce ale proběhne jenom z 50 %, tedy 50 % kyseliny octové se přemění na octan draselný a 50 % zůstane nezměněno. Abychom mohli vypočítat objem použitého KOH, je nutné zjistit počáteční koncentraci kyseliny octové. Známe její pH = 3

použijeme vztah pro slabou kyselinu

pH = 1/2 {pK_a(CH₃COOH) - log c(CH₃COOH)}

3 = 1/2 {4,75 - log c(CH₃COOH)}

c(CH₃COOH) = 0,05623 mol l^-1

počáteční látkové množství této kyseliny je rovno        n = c · V = c(CH₃COOH) · V(CH₃COOH) = 0,05623 · 0,050 = 0,002812 mol

Polovina tohoto množství (50 % neutralizace) přejde na octan draselný = 0,5 · 0,002812 mol = 0,001406 mol a podle stechiometrie je k tomu potřeba stejné množství KOH, tedy n(KOH) = 0,001406 = c(KOH) · V(KOH) 

Nyní už lze bez problému dopočítat objem spotřebovaného KOH

V(KOH) = n(KOH) / c(KOH) = 0,001406 / 0,050 = 0,0281 litru nebo-li 28,1 ml

pro výpočet pH použijeme nejjednodušší vztah pro tlumič (pufr), tedy pro zanedbání autoprotolýzy vody a disociace

pH = pK_a(CH₃COOH) - log {c(CH₃COOH) / c(CH₃COO^-)}

při 50 % neutralizaci jsou koncentrace kyseliny octové a octanu sobě rovny a jejich poměr je tedy roven jedné

pH = pK_a(CH₃COOH) - log {1}

pH = pK_a(CH₃COOH) - 0

pH = 4,75