Category: Inženýrství chemických reaktorů

Continue reading Hledání optimální teploty pro průběh silně exotermní vratné chemické reakce

Následující kód v Matlabu ukazuje příklad výpočtu reakční entalpie, reakční Gibbsovy energie, rovnovážné konstanty a rovnovážného složení pro oxidaci oxidu siřičitého. Vycházíme ze znalosti standardních slučovacích entalpií a standardních Gibbsových energií. Závislost těchto veličin na teplotě vypočítáme ze znalosti tepelných kapacit pomocí tzv. Kirchofovy rovnice a van’t Hoffovy rovnice. Rovnovážné složení potom počítáme pro vsádkový izotermický reaktor, který na začátku obsahuje směs oxidu siřičitého a kyslíku ve stechiometrickém složení při tlaku 1 bar a uvažované teplotě. Je důležité poznamenat, že po dosažení rovnováhy bude (vzhledem ke konstantnímu objemu reaktoru) tlak nižší než 1 bar.

Continue reading Rovnovážné složení pro oxidaci oxidu siřičitého

Tady je plán témat přednášek a cvičení předmětu Inženýrství chemických reaktorů v LS 2017/18. Přehled je orientační a může dojít k drobným změnám a posunům v probíraných tematech.

1.	21. 2.	ZG	úvod, stechiometrie, kinetika, termochemie
2.	28. 2.	ZG	rovnováha
3.	7. 3.	JL	základní typy reaktorů, látkové bilance
4.	14. 3.	JL	entalpické bilance
5.	21. 3.	JL	trubkový reaktor s axiální disperzí
6.	28. 3.	ZG	více reakcí, selektivita, mechanismus chemických reakcí
7.	4. 4.	ZG	polymerace, vyhodnocení reakční kinetiky z exp. dat
8.	11. 4.	ZG	heterogenní katlyzátory – adsorpce, reakce, desorpce
9.	18. 4.	ZG	heterogenní katlyzátory – transport hmoty
10.	25. 4.	JL	enzymové reakce, bioreaktory
11.	2. 5.		ODPADÁ – exkurze
12.	9. 5.	JL	distribuce dob prodlení
13.	16. 5.	JL	další typy reaktorů, mikroreaktory, apod.
14.	23. 5.		REZERVA / předtermín