HNO3

 více než 70% kys.O R 8C R 35
kyselina dusičná     sestavení názvu
nitric acid
Charakteristika: silná kyselina, oxidační účinky

HNO3 jako reaktant:

id-20-27:
S + 6 HNO3 H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O
id-20-83:
I2 + 10 HNO3 2 HIO3 + 10 NO2 + 4 H2O
id-20-95:
3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
id-20-96:
Cu + 4 HNO3 konc. HNO3
vzniká		 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
id-20-97:
4 HNO3 4 NO2 + O2 + 2 H2O
id-20-99:
HNO3 + 3 HCl NOCl + Cl2 + 2 H2O
id-20-207:
3 Sn + 4 HNO3 + 3 H2O 3 SnO2H2O + 4 NO + 2 H2O
id-20-210:
3 Pb + 8 HNO3 3 Pb(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
id-20-212:
PbPb2O4 + 4 HNO3 2 Pb(NO3)2 + PbO2 + 2 H2O

HNO3 jako produkt:

id-20-92:
N2O4 + H2O HNO3 + HNO2
id-20-93:
3 HNO2 HNO3 + 2 NO + H2O
id-20-94:
3 N2O4 + 2 H2O 4 HNO3 + 2 NO
id-20-211:
Pb(NO3)2 + NaClO + H2O PbO2 + 2 HNO3 + NaCl

: : Anorganická chemie nekovů. . vyd. Str. 143

: . . vyd. Str. 83