Cl2

 zkapalněnýKarc. kat.: ; T R 23Xi R 36/37/38N R 50
chlor     sestavení názvu
chlorine
Charakteristika: nekov s oxidačními účinky

Cl2 jako reaktant:

id-20-40:
Na2SO3S + 4 Cl2 + 5 H2O 2 NaHSO4 + 8 HCl
id-20-48:
Cl2 + H2O HCl + HClO
id-20-54:
2 KBr + Cl2 Br2 + 2 KCl
id-20-56:
2 KI + Cl2 I2 + 2 KCl
id-20-60:
H2 + Cl2 2 HCl
id-20-65:
2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3
id-20-69:
Al2O3 + 3 Cl2 + 3 C t
vzniká		 2 AlCl3 + 3 CO
id-20-77:
Cl2 + 2 NaOH ↓t
vzniká		 NaCl + NaClO + H2O
id-20-78:
3 Cl2 + 6 NaOH t
vzniká		 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O
id-20-84:
I2 + 5 Cl2 + 6 H2O 2 HIO3 + 10 HCl
id-20-106:
P4 + 6 Cl2 4 PCl3
id-20-108:
PCl3 + Cl2 PCl5
id-20-147:
SiO2 + 2 C + 2 Cl2 t
vzniká		 SiCl4 + 2 CO
id-20-202:
2 Al + 3 Cl2 2 AlCl3
id-20-216:
TiO2 + 2 C + 2 Cl2 t
vzniká		 TiCl4 + 2 CO

Cl2 jako produkt:

id-20-49:
MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
id-20-50:
2 KMnO4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O
id-20-51:
K2Cr2O7 + 14 HCl 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 7 H2O
id-20-52:
4 HCl + O2 2 Cl2 + 2 H2O
id-20-99:
HNO3 + 3 HCl NOCl + Cl2 + 2 H2O
id-20-170:
2 NaCl 2 Na + Cl2
id-20-213:
PbO2 + 4 HCl PbCl2 + Cl2 + 2 H2O

: : Anorganická chemie nekovů. . vyd. Str. 67

: . . vyd. Str. 84