Seminář - základní výpočty
___________________________________________________________________

Příklad 1

Kolik mililitrů zásobního roztoku Chelatonu 3 o koncentraci 0,20 mol l^-1 je třeba odměřit na přípravu 750 ml roztoku o koncentraci 0,02 mol l^-1?

výsledek:   V(Chelaton 3) = 75 ml

Příklad 2

Kolik mililitrů 36% (m/m) kyseliny chlorovodíkové je nutno odměřit na přípravu 1 litru 10% (m/m) kyseliny?

r(36% HCl) = 1,1789 g ml^-1, r(10% HCl) = 1,0474 g ml^-1

výsledek:  V(36% HCl) = 246,8 ml

Příklad 3

Jaká bude látková koncentrace chloridu sodného v roztoku vzniklém smísením 250 ml 0,1 mol l^-1 NaCl

a) s 500 ml vody
b) s 500 ml 0,2 mol l^-1 NaCl
c) s 500 ml 0,2 mol l^-1 NaCl a 250 ml roztoku, který obsahuje 2,5 g NaCl?

M(NaCl) = 58,4425 g mol^-1

výsledek:  a) c(NaCl) = 0,0333 mol l^-1        b) c(NaCl) = 0,167 mol l^-1        c) c(NaCl) = 0,168 mol l^-1

Příklad 4

Vypočtěte hmotnostní koncentraci Ni v roztoku vzniklém smísením 250 ml 0,1mol l^-1 NiCl₂ a 150 ml 0,2 mol l^-1 NiSO₄. Dále také určete hmotnostní koncentraci iontů Cl^- v roztoku, který získáme doplněním předchozí směsi vodou na celkový objem 500 ml.

M(Ni) = 58,6934 g mol^-1, M(Cl) = 35,4527 g mol^-1

a) r(Ni) = 8,07 g l^-1        b) r(Cl^-) = 3,54 g l^-1

Příklad 5

Jaký objem vody je nutno přidat k 850 ml roztoku kyseliny sírové o látkové koncentraci c(H₂SO₄) = 0,112 mol l^-1, abychom získali roztok o látkové koncentraci 0,1 mol l^-1 H₂SO₄?

V(H₂O) = 102 ml

Příklad 6

Jaký objem roztoku kyseliny sírové o hustotě 1066,1 kg m³, který ve 100g obsahuje 10 g H₂SO₄, je třeba odměřit na přípravu 500 ml 0,05 mol l^-1 H₂SO₄?

M(H₂SO₄) = 98,07 g mol^-1

V(H₂SO₄) = 23,0 ml

Příklad 7

Vypočítejte, kolik gramů bezvodého uhličitanu sodného je třeba navážit na neutralizaci 3 500 ml kyseliny dusičné o koncentraci 0,1055 mol l^-1.

M(Na₂CO₃) = 106,0 g mol^-1

m(Na₂CO₃) = 19,57 g