Př. 43  Navážka jednosytné organické kyseliny o hmotnosti 151,6 mg byla rozpuštěna ve vodě a coulometricky neutralizována hydroxidovým iontem produkovaným po dobu 6 min 22 s konstantním proudem 0,340 A.
F=96485 C mol^-1
Rovnice: H₂O + e^- = ½ H₂ + OH^-

      a)       Vypočítejte látkové množství vygenerovaných iontů OH^-
b)       Vypočítejte molekulovou hmotnost kyseliny.

Řešení:

a)   vyjdeme-li z Faradayova zákona elektrolýzy, pak pro látkové množství vygenerovaných iontů OH^- platí vztah:

po dosazení velikosti procházejícího proudu v základních jednotkách - ampér [A] a času - sekunda [s] dostaneme hodnotu látkového množství vygenerovaných iontů OH^- . Z výše uvedené chemické rovnice je zřejmé, že na každý jeden vygenerovaný hydroxidový ion je třeba jednoho elementárního náboje, tedy z = 1

b)   molekulovou hmotnost získáme ze vztahu: