Př. 41  Měrná platinová elektroda indikuje poměr koncentrací složek redoxního páru, který vznikl částečnou redukcí okyseleného roztoku KMnO4.
      E0 (MnO4-/Mn2+) = 1,51 V, R = 8,314 J mol-1 K-1, F = 96485 C mol-1, t = 25°C
      a) Napište iontovou rovnici probíhajícího děje při redukci KMnO4 (MnO4-).
      b) Napište Nernstovu rovnici pro platinovou měrnou elektrodu ponořenou do částečně zredukovaného kyselého roztoku KMnO4.
      c) Vypočítejte poměr koncentrace manganatých iontů a manganistanu, pokud rovnovážný potenciál Pt elektrody v roztoku o pH 2,0 je roven 1,32 V.oltů se změní potenciál chloridostříbrné elektrody z bodu (b), když roztok chloridu draselného naředíte 100 krát.

Řešení:

a)



b)

c)
2,303RT/F 0,0592 V
E0(MnO4-, Mn2+) 1,51 V
pH 2 0,01 mol/l
EMN 1,32 V
    E-E0 -0,19
- RT/5Fln(1/[H+]8) -0,18930
- RT/5F ln(Mn2+/MnO4-) -0,0007 
   [Mn2+]/[MnO4-] 1,146