Př. 40  Následující reakce popisuje děj na chloridostříbrné elektrodě: AgCl + e- = Ag + Cl-
      E0 (AgCl, Cl-) = 0,222 V, R = 8,314 J mol-1 K-1, F = 96485 C mol-1, t = 25°C
      a) Napište Nernstovu rovnici pro chloridostříbrnou elektrodu.
      b) Vypočítejte potenciál chloridostříbrné elektrody, která je ponořena do roztoku chloridu draselného o koncentraci 0,1 mol l-1.
      c) O kolik voltů se změní potenciál chloridostříbrné elektrody z bodu (b), když roztok chloridu draselného naředíte 100 krát.

Řešení:

a)

b)
2,303RT/F 0,0592 V
E0(AgCl, Cl-) 0,222 V
c(Cl-) 0,1 mol/l
E = 0,222 - 0,0592*log(0,1) = 

0,281

 V
c) 
c 0,001 mol/l
E = 0,222 - 0,0592*log(0,001) = 

0,400

 V
změna potenciálu je 0,400-0,281 = 

0,119

 V