Příklad 30

Při analýze fosfátu bylo naváženo 5,000 g vzorku a po rozpuštění byl roztok doplněn na 500 ml. Z tohoto zásobního roztoku bylo k analýze pipetováno 100 ml a z nich získáno 0,1997 g MgNH₄PO_4. Jaký je procentový obsah Ca₃(PO₄)₂ v sušině, jestliže původní fosfát obsahuje 3,20 % vlhkosti?

M(Ca₃(PO₄)₂) = 310,177  g/mol        M(MgNH₄PO₄) = 137,314 g/mol

řešení:

postup zpracování vzorku:

vzorek (5g)  → rozpuštění + H₂O  → 500 ml roztoku PO₄^3-  → odebrání 100 ml alikvotního podílu  → vysrážení MgNH₄PO₄  → vysušení a zisk 0,1997 g MgNH₄PO₄

výpočet obsahu Ca₃(PO₄)₂ ze známého množství MgNH₄PO₄

Ca₃(PO₄)₂     →    2 MgNH₄PO₄

m_{alikv. podíl}(Ca₃(PO₄)₂) =  m(MgNH₄PO₄) · f = 0,1997 · 1,129 = 0,2255 g

kde f = M(Ca₃(PO₄)₂) / 2 · M(MgNH₄PO₄) = 310,177 / 2 · 137,314 = 1,129

m_celkem(Ca₃(PO₄)₂) =  m_{alikv. podíl}(Ca₃(PO₄)₂) · (500 / 100) =  0,2255 · 5 = 1,1277 g

výpočet procentového obsahu Ca₃(PO₄)₂ v sušině

% (Ca₃(PO₄)₂)_{v sušině} =  w_v(Ca₃(PO₄)₂) · 100 = [m(Ca₃(PO₄)₂) / m(sušiny)] · 100 =

= m(Ca₃(PO₄)₂) / [m(vzorku) · (1 - w(H₂O))] · 100 = 1,1277 / [5,0 · (1 - 0,032)] = 23,30 %