Příklad 29

Analýzou vzorku o hmotnosti 0,1655 g bylo získáno 0,1230 g Mn₃O₄. Vypočtěte procentový obsah MnO₂ v sušině, jestliže při žíhání 6,5452 g původního vzorku byl zjištěn hmotnostní úbytek 0,3273 g.

M(Mn₃O₄) =  228,812 g/mol        M(MnO₂) = 86,937 g/mol

řešení:

výpočet obsahu MnO₂ ze známého množství Mn₃O₄

Mn₃O₄     →     3 MnO₂

m(MnO₂) = m(Mn₃O₄) · f  = 0,1230 · 1,1398 = 0,1402 g

kde f = 3 · M(MnO₂) / M(Mn₃O₄) = 3 · 86,937 / 228,812 = 1,1398

výpočet procentového obsahu MnO₂ v sušině

% (MnO₂)_{v sušině} =  w_v(MnO₂) · 100 = [m(MnO₂) / m(sušiny)] · 100 =

= m(MnO₂) / [m(vzorku) · (1 - w(H₂O))] · 100 = 0,1402 / [0,1655 · (1 - 0,05)] = 89,17 %

kde w(H₂O) = m(odpařené vody) / m(vzorku) = 0,3273 / 6,5452 = 0,05