Příklad 27
Z navážky 0,5013 g technického preparátu Mohrovy soli bylo při vážkové analýze získáno 0,0968 g Fe2O3. Vypočtete procentový obsah:
a) (NH4)2Fe(SO4)2 · 6 H2O
b) N ve vzorku za předpokladu, že nečistoty neobsahují železo ani dusík.
M((NH4)2Fe(SO4)2 · 6 H2O) = 392,143 g/mol M(Fe2O3) = 159,692 g/mol M(N) = 14,00 g/mol
řešení:
a) (NH4)2Fe(SO4)2 · 6 H2O → Fe2O3
m((NH4)2Fe(SO4)2 · 6 H2O) = M((NH4)2Fe(SO4)2 · 6 H2O) · n((NH4)2Fe(SO4)2 · 6 H2O)
neznáme zde n((NH4)2Fe(SO4)2 · 6 H2O), ale můžeme vycházet z bilance, kdy se snažíme položit sobě rovna látková množství prvku (zde železa) od něhož jsou obě látky (zde Fe2O3 a (NH4)2Fe(SO4)2 · 6 H2O) odvozeny
2 n(Fe2O3) = n((NH4)2Fe(SO4)2 · 6 H2O)
m((NH4)2Fe(SO4)2 · 6 H2O) = M((NH4)2Fe(SO4)2 · 6 H2O) · 2n(Fe2O3) =
= [2 · M((NH4)2Fe(SO4)2 · 6 H2O)/M(Fe2O3)] · m(Fe2O3) =
červeně zdůrazněná část představuje gravimetrický faktor
= 4,911 · 0,0968 = 0,4754 g
procentový obsah Mohrovy soli ve vzorku
% Mohr. soli = w(Mohr.soli) · 100 = [m(Mohr.soli) / m(vzorku)] · 100 =
= [0,4754 / 0,5013] · 100 = 94,83 %
b) (NH4)2Fe(SO4)2 · 6 H2O → 2 N
1 mol (NH4)2Fe(SO4)2 · 6 H2O → 2 mol N
f = 2 · M(N) / M((NH4)2Fe(SO4)2 · 6 H2O) = 2 · 14 / 392,143 = 0,0714
m(N) = m(Mohr.soli) · f = 0,4754 · 0,0714 = 0,0339 g N
procentový obsah dusíku ve vzorku
% N = w(N) · 100 = [m(N) / m(vzorku)] · 100 = [0,0339 / 0,5013] · 100 = 6,77 %