Příklad 23
Kolik gramů Fe3+ zůstane rozpuštěno v 1 l nasyceného roztoku Fe(OH)3 při koncentraci vodíkových iontů 2 · 10-9 mol l-1?
Ks(Fe(OH)3) = 3,7 · 10-40
řešení:
Z disociační rovnice Fe(OH)3
Fe(OH)3 <=> Fe3+ + 3 OH-
vyplývá pro součin rozpustnosti
Ks = [Fe3+] · [OH-]3 = 3,7 · 10-40
Úpravou tohoto vztahu dostaneme výraz pro rovnovážnou koncentraci Fe3+ , která vlastně odpovídá rozpuštěnému množství Fe(OH)3
[Fe3+] = Ks / [OH-]3
Jedinou neznámou je zde koncentrace iontů OH-, kterou získáme z informace o koncentraci H+ a použitím iontového součinu vody
[OH-] = 1 · 10-14 / [H3O+] = 1 · 10-14 / (2 · 10-9) = 5 · 10-6
Nyní již známe vše potřebné a můžeme vypočítat rozpustnost Fe(OH)3
[Fe3+] = Ks / [OH-]3 = 3,7 · 10-40 / (5 · 10-6)3 = 2,96 · 10-24
cm(Fe3+) = [Fe3+] · M(Fe) = 2,96 · 10-24 · 55,85 = 1,65 · 10-22 g l-1
Při rovnovážné koncentraci iontů [H+] = 2 · 10-9 mol l-1 se v 1 l nasyceného roztoku Fe(OH)3 rozpustí 1,65 · 10-22 g Fe(OH)3.