Příklad 13

Vypočtěte pH roztoku kyseliny citronové, jejíž koncentrace je 0,002 mol l^-1 a pK_a1 = 3,15; pK_a2 = 4,77 a pK_a3 = 6,40

vzhledem k ještě přijatelnému rozdílu hodnot disociačních konstant lze na tuto trojsytnou kyselinu pohlížet jako na slabou jednosytnou kyselinu

pH = ½ (pK_a1 - log c(kys. citr.)) = ½ (3,15 - log(0,002)) = ½(3,15 + 2,699) = 2,92

přezkoumání správnosti disociace kyseliny:

pro zanedbání disociace kyseliny musí platit c(HA) > 10·K_a, což pro kyselinu citronovou není splněno, protože neplatí, že 0,002 > 10 · 10^-3,15

v tomto případě nelze disociaci kyseliny zanedbat a nelze pro výpočet pH použít jednoduchý vztah uvedený nahoře, ale je nutné použít vztah počítající s disociací slabé kyseliny

volba přesnějšího vztahu => [H⁺]² + K_a[H⁺] - K_ac(HA) = 0

                            [H⁺] = ½ (-K_a + √(K_a² + 4 K_ac(HB)))

                            [H⁺] = 8,8747 · 10^-4 mol l^-1   =>   pH = 3,05